Chemie für Laboranten und Chemotechniker - neues Buch

EAN (ISBN-13): 9783642969454
Erscheinungsjahr: 2013
Herausgeber: Springer-Verlag GmbH

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ISBN/EAN: 9783642969454

ISBN - alternative Schreibweisen:
978-3-642-96945-4
Alternative Schreibweisen und verwandte Suchbegriffe:
Autor des Buches: latscha klein, gulbins max, hans klaus, klein helmut
Titel des Buches: chemie für laboranten und chemotechniker

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Daten vom Verlag:

Autor/in: Hans P. Latscha; Helmut A. Klein; Klaus Gulbins
Titel: Chemie für Laboranten und Chemotechniker - Allgemeine und Anorganische Chemie
Verlag: Springer; Springer Berlin
Erscheinungsjahr: 2013-03-08
Berlin; Heidelberg; DE
Sprache: Deutsch
36,99 € (DE)
36,99 € (AT)
50,00 CHF (CH)
Available

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Allgemeine Chemie.- 1 Chemische Elemente und chemische Grundgesetze.- Verbreitung der Element.- Chemische Grundgesetze.- 2 Aufbau der Atome.- 2.1 Atomkern.- Atommasse.- Massendefekt.- Isotopieeffekte.- Trennung von Isotopen.- Radioaktive Strahlung.- Beispiele für natürliche und künstliche Isotope.- Beispiele für Anwendungsmöglichkeiten von Isotopen.- 2.2 Elektronenhülle.- Bohrsches Modell vom Wasserstoffatom.- Atomspektren.- Verbesserungen des Bohrschen Modells.- Wellenmechanisches Atommodell des Wasserstoffatoms.- Elektronenspin.- Mehrelektronenatome.- 3 Periodensystem der Elemente.- Einteilung der Elemente auf Grund ähnlicher Elektronenkonfiguration.- Valenzelektronenzahl und Oxidationsstufen.- Periodizität einiger Eigenschaften.- 4 Moleküle, chemische Verbindungen, Reaktionsgleichungen und Stöchiometrie.- Reaktionsgleichungen.- Konzentrationsmaße.- Stöchiometrische Rechnungen.- 5 Chemische Bindung (Bindungsarten).- Ionische (polare, heteropolare) Bindung, Ionenbeziehung.- Gitterenergie.- Übergang von der ionischen zur kovalenten Bindung.- 5.2 Atombindung (kovalente oder homöopolare Bindung).- 5.2.1 MO-Theorie der kovalenten Bindung.- 5.2.2 VB-Theorie der kovalenten Bindung.- Mehrfachbindungen, ungesättigte Verbindungen.- Bindigkeit.- Oktettregel.- Radikale.- Bindungsenergie und Bindungslänge.- Mesomerie oder Resonanz.- 5.3 Metallische Bindung.- Metallgitter.- Legierungen.- Mischkristalle.- Unbegrenzte Mischbarkeit.- Eutektische Legierungen.- Mischungslücke.- Fe-C-System.- Zwischenmolekulare Bindungskräfte.- Dipol-Dipol-Wechselwirkungen.- Wasserstoffbrückenbindungen.- Dipol-Induzierte Dipol-Wechselwirkungen.- Ionen-Dipol-Wechselwirkungen.- Van der Waalssche Bindung.- 6 Komplexverbindungen.- Chelateffekt.- ?-Komplexe.- Carbonyle.- Koordinationszahl und räumlicher Bau von Komplexen.- Nomenklatur von Komplexen.- 7 Zustandsformen der Materie (Aggregatzustände).- 7.1 Fester Zustand.- 7.1.1 Kristalline Stoffe.- Kristallsysteme.- Raumgruppen; Bravais-Gitter.- Kristallklassen.- Eigenschaften von kristallinen Stoffen.- 7.1.2 Schmelz- und Erstarrungspunkt; Schmelzenthalpie Gittertypen.- 7.2 Gasförmiger Zustand.- Gasgesetze.- Das Verhalten realer Gase.- Diffussion von Gasen.- 7.3 Flüssiger Zustand.- Dampfdruck einer Flüssigkeit.- Siedepunk.- Durchschnittsgeschwindigkeit von Atomen und Molekülen.- Gefrierpunkt.- Zustandsdiagramme.- Gibbssche Phasenregel.- 8 Mehrstoffsysteme (Lösungen).- 8.1 Mehrstoffsysteme.- 8.2 Lösungen.- Eigenschaften von Lösungsmitteln.- Echte Lösungen.- Lösungsvorgänge.- Löslichkeit.- Chemische Reaktionen bei Lösungsvorgängen.- Verhalten und Eigenschaften von Lösungen.- I. Lösungen von nichtflüchtigen Substanzen.- Lösungsgleichgewichte.- Elektrolytlösungen.- II. Lösungen flüchtiger Substanzen.- Ideale Lösungen.- Nichtideale Lösungen.- Mischungslücke.- Kolloide Lösungen, kolloiddisperse Systeme.- 9 Redox-Systeme.- Oxidationszahl.- Reduktion und Oxidation.- Normalpotentiale von Redoxpaaren.- Normalpotential und Reaktionsrichtung.- Nernstsche Gleichung.- Praktische Anwendung von galvanischen Elementen.- Elektrochemische Bestimmung von pH-Werten.- Spezielle Redoxreaktionen.- 10 Säure-Base-System.- Brönstedsäuren und -basen und der Begriff des pH-Wertes.- Säuren- und Basenstärke.- Mehrwertige Säuren.- Protolysereaktionen beim Lösen von Salzen in Wasser.- Neutralisationsreaktionen.- Titrationskurven.- pH-Abhängigkeit von Säuren- und Basen-Gleichgewichten.- Messung von pH-Werten.- Elektronentheorie der Säuren und Basen nach Lewis.- Supersäuren.- 11 Energetik chemischer Reaktionen (Grundlagen der Thermodynamik).- I. Hauptsatz der Thermodynamik.- Anwendung des I. Hauptsatzes auf chemische Reaktionen.- Hess’scher Satz der konstanten Wärmesummen.- II. Hauptsatz der Thermodynamik.- Statistische Deutung der Entropie.- Gibbs-Helmholtzsche Gleichung.- 12 Kinetik chemischer Reaktionen.- Reaktionsgeschwindigkeit.- Reaktionsordnung.- Arrhenius-Gleichung.- Katalysatoren.- 13 Chemisches Gleichgewicht (Kinetische Abteilung).- Formulierung des MWG für einfache Reaktionen.- Gekoppelte Reaktionen.- Aktivitäten.- Beeinflussung von Gleichgewichtslagen.- Das Löslichkeitsprodukt.- Anorganische Chemie.- A) Hauptgruppenelemente.- Wasserstoff.- Alkalimetalle (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr).- Lithium.- Natrium.- Kalium.- Rubidium, Cäsium.- Francium.- Erdalkalimetalle (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra).- Beryllium.- Magnesium.- Calcium.- Strontium.- Barium.- Radium.- Borgruppe (B, Al, Ga, In, Tl).- Bor.- Aluminium.- Gallium — Indium — Thallium.- Kohlenstoffgruppe (C, Si, Ge, Sn, Pb).- Kohlenstoff.- Silicium.- Zinn.- Blei.- Stickstoffgruppe (N, P, As, Sb, Bi).- Stickstoff.- Phosphor.- Arsen.- Antimon.- Bismut (früher Wismut).- Chalkogene (O, S, Se, Te, Po).- Sauerstoff.- Schwefel.- Selen.- Tellur.- Halogene (F, Cl, Br, I, At).- Fluor.- Chlor.- Brom.- Iod.- Photographischer Prozeß.- Interhalogenverbindungen.- Pseudohalogene — Pseudohalogenide.- Edelgase (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn).- B) Nebengruppenelemente.- Allgemeine Verfahren zur Reindarstellung von Metallen.- I. Nebengruppe (Cu, Ag, Au).- II. Nebengruppe (Zn, Cd, Hg).- III. Nebengruppe (Sc, Y, La, Ac).- IV. Nebengruppe (Ti, Zr, Hf).- V. Nebengruppe (V, Nb, Ta).- VI. Nebengruppe (Cr, Mo, W).- VII. Nebengruppe (Mn, Tc, Re).- VIII. Nebengruppe.- Eisenmetalle (Fe, Co, Ni).- Platinmetalle (Ru, Os, Rh, Ir, Pd, Pt).- Die Lanthaniden (Lanthanoide, Ln).- Die Actiniden (Actinoiden, An).- Literaturauswahl und Quellennachweis.