Kurzes Lehrbuch der Anorganischen Chemie - Taschenbuch

EAN (ISBN-13): 9783642892912
ISBN (ISBN-10): 3642892914
Gebundene Ausgabe
Taschenbuch
Erscheinungsjahr: 1933
Herausgeber: Springer Berlin

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ISBN/EAN: 9783642892912

ISBN - alternative Schreibweisen:
3-642-89291-4, 978-3-642-89291-2
Alternative Schreibweisen und verwandte Suchbegriffe:
Autor des Buches: ebert, bjerrum, ludwig
Titel des Buches: kurzes lehrbuch der anorganischen chemie, anorganische chemie

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Daten vom Verlag:

Autor/in: Niels Bjerrum; Ludwig Ebert
Titel: Kurzes Lehrbuch der Anorganischen Chemie
Verlag: Springer; Springer Berlin
356 Seiten
Erscheinungsjahr: 1933-01-01
Berlin; Heidelberg; DE
Gewicht: 0,422 kg
Sprache: Deutsch
49,95 € (DE)
51,35 € (AT)
62,62 CHF (CH)
POD
XII, 356 S.

BC; Chemistry/Food Science, general; Hardcover, Softcover / Chemie; Chemie; Verstehen; Chemie; Fällungsreaktion; Gleichgewichte; Gold; Komplexe; Legierungen; Metall; Metalle; Mischen; Normalpotentiale; Reaktionsgeschwindigkeit; Reduktion; Synthese; Säuren; metallorganische Chemie; Chemistry; EA

Der Begriff des chemischen Elementes.- Die wichtigsten Grundstoffe.- Die Entwicklung des Elementbegriffes.- Säuren, Salze und Basen.- Neutralisation.- Atomtheorie.- Der Atombegriff.- Zusammengesetzte Stoffe.- Mechanische Mischungen.- Reine Stoffe (Elemente und chemische Verbindungen).- Lösungen.- Kristalle.- Der Molekülbegriff.- Die Zustandsformen (Aggregatzustände).- Physikalische und chemische Vorgänge.- Mengenverhältnisse bei der Bildung von Lösungen.- Gesättigte Lösungen.- Löslichkeitskurven.- Übersättigte Lösungen.- Gefrierpunkts- und Siedepunktskurven.- Kristallwasser.- Die Löslichkeit von Gasen.- Das Mengenverhältnisse bei der Bildung chemischer Verbindungen.- Das Gesetz der konstanten Proportionen.- Das Gesetz der multiplen Proportionen.- Das Gesetz der äquivalenten Proportionen.- Die mechanische Wärmetheorie.- Die Hypothese von Avogadro.- Die Bestimmung des Molgewichtes gasförmiger Stoffe.- Das Gramm — Mol.- Die Dampfdichte.- Das wahre Gewicht der Moleküle.- Die Bestimmung der Anzahl der Atome in den Molekülen. Die Atomgewichte.- Atomsymbole.- Chemische Formeln.- Die Molgewichtsbestimmung von gelösten Stoffen.- Halbdurchlässige Wände.- Osmotischer Druck.- Wesen des osmotischen Druckes.- Diffusion.- Molgewichtsbestimmung aus dem osmotischen Druck.- Molgewichtsbestimmung mit Hilfe von Gefrierpunkts- oder Siedepunktsmessungen.- Die chemischen Formeln einiger wichtiger Verbindungen.- Der Valenzbegriff.- Valenzstriche.- Radikale.- Äquivalentgewicht.- Chemische Berechnungen.- Zur Geschichte der Atomtheorie.- Die Metalloide.- Wasserstoff.- Freier Wasserstoff.- Sauerstoffverbindungen des Wasserstoffs.- Der chemische Vorgang. I. Geschwindigkeit und Gleichgewicht bei der Wasserbildung aus Knallgas.- Geschwindigkeit.- Gleichgewicht.- Affinität.- Die Halogene.- Chlor.- Freies Chlor.- Chlorwasserstoff.- Die sauerstoffhaltigen Verbindungen des Chlors.- Die Oxydationsstufen.- Fluor.- Brom.- Jod.- Übersicht über die Halogengruppe.- Der chemische Vorgang. II. Die chemische Reaktionsgeschwindigkeit.- Temperatureinfluß.- Graphische Darstellung des Verlaufs einer chemischen Reaktion.- Konzentrations-einfluß. Das Massenwirkungsgesetz für die chemische Reaktionsgeschwindigkeit.- Die Sauerstoffgruppe.- Sauerstoff.- Freier Sauerstoff.- Die Zusammensetzung der atmosphärischen Luft.- Die Verbindungen des Sauerstoffs.- Die Nomenklatur der Oxyde.- Schwefel.- Freier Schwefel.- Schwefelwasserstoff.- Die Oxyde und sauerstoffhaltigen Säuren des Schwefels.- Ein- und mehrbasische Säuren. Molare und normale Lösungen.- Ionentheorie.- Elektrolytische Dissoziation.- Elektrolyse und Ionen.- Chemische Zusammensetzung der Ionen.- Größe der Ionenladung.- Hydratation der Ionen.- Die elektrische Natur der Ionen.- Zustand und Menge der Ionen in Elektrolytlösungen.- Salzmischungen.- Ionisation in festen Salzen.- Ionisation reiner wasserfreier Säuren.- Saure und basische Reaktion.- Dissoziationskonstante des Wassers.- Reaktionsskala.- Kolorimetrische Bestimmung von pH.- Elektrometrische Bestimmung von pH.- Anwendungen der quantitativen pH-Bestimmungen.- Die Reaktionszahl pH in Salzlösungen.- Säuren und Basen.- Säuren.- Basen.- Ampholyte.- Umsetzungen zwischen Säuren und Basen.- Wäßrige Lösungen starker Säuren und Basen.- Reaktion in Salzlösungen.- Quantitative Angaben für die Stärke von Säuren und Basen.- Berechnung und graphische Darstellung des Verhältnisses (Säure): (Zugehörige Base) als Funktion von pH.- Reaktionszahlen in wäßrigen Säurelösungen.- Reaktionszahlen in wäßrigen Basenlösungen.- Puffermischungen.- Indikatortheorie.- Die Löslichkeitsverhältnisse von Elektrolyten.- Lösungsmittel für Salze.- Theorie des Löslichkeits-produktes.- Analytische Fällungsreaktionen.- Über die Löslichkeit von Salzen in Säuren und Basen.- Über den Gebrauch von Ionensymbolen in chemischen Gleichungen und Reaktionsschemata.- Die Stickstoffgruppe.- Stickstoff.- Wasserstoffverbindungen des Stickstoffes.- Ammoniak.- Theorie der Ammoniaksynthese.- Ammoniumsalze.- Ammoniumamalgam.- Hydrazin.- Die Oxyde des Stickstoffs.- Stickoxydul.- Stickoxyd.- Stickstoffdioxyd.- Theorie der Stickoxyd-Synthese.- Die sauerstoffhaltigen Säuren des Stickstoffs.- Salpetrige Säure.- Salpetersäure.- Stickstoffdünger.- Die Halogenverbindungen des Stickstoffs.- Der chemische Vorgang. III. Gesetze des chemischen Gleichgewichtes.- Beweglichkeit von chemischen Vorgängen.- Prinzip von Le Chatelier.- Einfluß der Temperatur.- Einfluß des Druckes.- Einfluß von Konzentrationsänderungen.- Das Massenwirkungsgesetz für das chemische Gleichgewicht.- Phosphor.- Wasserstoff- und Sauerstofferbindungen des Phosphors.- Die Halogenverbindungen des Phosphors.- Arsen.- Übersicht über die Stickstoffgruppe.- Die Kohlenstoffgruppe.- Kohlenstoff.- Reiner Kohlenstoff.- Molekülgröße und Siedepunkt.- Kohlenwasserstoffe.- Die Oxyde des Kohlenstoffes.- Der chemische Vorgang. IV. Thermochemie.- Anwendung des Gesetzes von der Erhaltung der Energie.- Thermochemische Gleichungen.- Thermochemische Berechnungen.- Wärmetönungen.- Affinität und Wärmetönung.- Die Beständigkeit von Kohlendioxyd und -monoxyd.- Die Schwefelverbindung des Kohlenstoffs.- Die Stickstoffverbindungen des Kohlenstoffs.- Die Metallverbindungen des Kohlenstoffs.- Brennstoffe.- Feste Brennstoffe.- Das Heizen.- Flüssige Brennstoffe.- Gasförmige Brennstoffe.- Die Flamme und ihr Leuchten.- Silicium.- Sauerstoffhaltige Verbindungen des Siliciums.- Siliciumdioxyd.- Kieselsäure.- Silicate.- Silicatmineralien.- Tonwaren.- Glas.- Fluorverbindungen des Siliciums.- Der kolloidale Zustand.- Kolloidale Lösungen.- Zustand der kolloid gelösten Stoffe.- Optischer Nachweis für die kolloide Natur von Lösungen.- Einteilungsschema.- Darstellung von kolloiden Lösungen.- Koagulieren und Gelatinieren.- Kolloidale Stoffe und kolloidaler Zustand.- Adsorption und Quellung.- Theorie der Stabilität kolloidaler Lösungen.- Elektrische Verhältnisse.- Die Borgruppe.- Bor.- Die Argongruppe (Edelgase).- Argon. — Helium.- Die Leichtmetalle.- Die Alkalimetalle.- Natrium.- Übersicht über die Natriumsalze.- Kalium.- Kalidünger.- Übersicht über die Kaliumsalze.- Übersicht über die Alkalimetalle.- Die Calciumgruppe.- Magnesium.- Calcium.- Mörtel und Zement.- Übersicht über die Calciumsalze.- Barium.- Radium.- Radioaktivität.- Übersicht über die Calciumgruppe.- Die Aluminiumgruppe.- Aluminium.- Kationaustauschende Stoffe.- Übersicht über die Aluminiumsalze.- Das periodische System.- Der Atombau.- Das Atommodell von Rutherford.- Die Atomtheorie von Bohr.- Isotope.- Ganzzahlige Atomgewichte.- Atomumwandlungen und die Zusammensetzung der Atomkerne.- Die Spannungsreihe.- Die Normalpotentiale der Metalle.- Die Schwermetalle.- Die Silbergruppe.- Kupfer.- Medizinische Bedeutung der Schwermetallsalze.- Cupriverbindungen.- Cuproverbindungen.- Übergang zwischen Cupro- und Cupriverbindungen.- Silber.- Komplexe Silberverbindungen.- Galvanische Versilberung.- Photographie.- Gold.- Übersicht über die Silbergruppe.- Über Zusammensetzung und Wesen der chemischen Verbindungen.- Die Koordinationszahl.- Elektrovalenz und Koordinationszahl.- Das Wesen der chemischen Bindung.- Die Zinkgruppe.- Zink.- Die Theorie der Schwefelwasserstoff-Fällung.- Quecksilber.- Mercuriverbindungen.- Mercuroverbindungen.- Übersicht über die Zinkgruppe.- Die Zinngruppe.- Zinn.- Stannoverbindungen.- Stanniverbindungen.- Blei.- Plumboverbindungen.- Plumbiverbindungen.- Der Bleiakkumulator.- Übersicht über die Zinngruppe.- Die Antimongruppe.- Antimon.- Wismut.- Legierungen.- Aufbau.- Schmelz- und Erstarrungskurven.- Die Chromgruppe.- Chrom.- Chromatverbindungen.- Chromiverbindungen.- Molybdän, Wolfram, Uran.- Übersicht über die Chromgruppe.- Die Mangangruppe.- Mangan.- Manganoverbindungen.- Mangandioxyd.- Manganate.- Permanganate.- Die Eisengruppe.- Eisen.- Die Herstellung des Eisens und die technischen Eisensorten.- Ferroverbindungen.- Fernverbindungen.- Übergang zwischen Ferro- und Fernverbindungen.- Andere Eisenverbindungen.- Nickel.- Kobalt.- Platin.- Oxydations- und Reduktionsmittel.- Oxydations- und Reduktionskapazität.- Redoxreaktionen.- Das Oxydationspotential.