Chemie für Laboranten und Chemotechniker : Allgemeine und Anorganische Chemie - Taschenbuch

EAN (ISBN-13): 9783540551645
ISBN (ISBN-10): 3540551646
Gebundene Ausgabe
Taschenbuch
Erscheinungsjahr: 1992
Herausgeber: Springer Berlin
332 Seiten
Gewicht: 0,606 kg
Sprache: ger/Deutsch

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ISBN/EAN: 9783540551645

ISBN - alternative Schreibweisen:
3-540-55164-6, 978-3-540-55164-5
Alternative Schreibweisen und verwandte Suchbegriffe:
Autor des Buches: gulbin, hans peter latscha, hans much, hans see, hans klaus, helmut, alfons klein, gulbins max
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Daten vom Verlag:

Autor/in: Hans P. Latscha; Helmut A. Klein; Klaus Gulbins
Titel: Chemie für Laboranten und Chemotechniker - Allgemeine und Anorganische Chemie
Verlag: Springer; Springer Berlin
332 Seiten
Erscheinungsjahr: 1992-05-12
Berlin; Heidelberg; DE
Gedruckt / Hergestellt in Deutschland.
Gewicht: 0,607 kg
Sprache: Deutsch
32,99 € (DE)
33,91 € (AT)
36,50 CHF (CH)
POD
XII, 332 S. 20 Abb.

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Allgemeine Chemie.- 1 Chemische Elemente und chemische Grundgesetze.- Verbreitung der Elemente.- Chemische Grundgesetze.- 2 Aufbau der Atome.- 2.1 Atomkern.- Atommasse.- Massendefekt.- Isotopieeffekte.- Trennung von Isotopen.- Radioaktive Strahlung.- Beispiele für natürliche und künstliche Isotope.- Beispiele für Anwendungsmöglichkeiten von Isotopen.- 2.2 Elektronenhülle.- Bohrsches Modell vom Wasserstoffatom.- Atomspektren.- Verbesserungen des Bohrschen Modells.- Wellenmechanisches Atommodell des Wasserstoffatoms.- Elektronenspin.- Mehrelektronenatome.- 3 Periodensystem der Elemente.- Einteilung der Elemente auf Grund ähnlicher Elektronenkonfiguration.- Valenzelektronenzahl und Oxidationsstufen.- Periodizität einiger Eigenschaften.- 4 Moleküle, chemische Verbindungen, Reaktionsgleichungen und Stöchiometrie.- Reaktionsgleichungen.- Konzentrationsmaße.- Stöchiometrische Rechnungen.- 5 Chemische Bindung (Bindungsarten).- 5.1 Ionische (polare, heteropolare) Bindung, Ionenbeziehung.- Gitterenergie.- Übergang von der ionischen zur kovalenten Bindung.- 5.2 Atombindung (kovalente oder homöopolare Bindung).- 5.2.1 MO-Theorie der kovalenten Bindung.- 5.2.2 VB-Theorie der kovalenten Bindung.- Mehrfachbindungen, ungesättigte Verbindungen.- Bindigkeit.- Oktettregel.- Radikale.- Bindungsenergie und Bindungslänge.- Mesomerie oder Resonanz.- 5.3 Metallische Bindung.- Metallgitter.- Legierungen.- Mischkristalle.- Unbegrenzte Mischbarkeit.- Eutektische Legierungen.- Mischungslücke.- Fe-C-System.- 5.4 Zwischenmolekulare Bindungskräfte.- Dipol-Dipol-Wechselwirkungen.- Wasserstoffbrückenbindungen.- Dipol-Induzierte Dipol-Wechselwirkungen.- Ionen-Dipol-Wechselwirkungen.- Van der Waalssche Bindung.- 6 Komplexverbindungen 73.- Chelateffekt.- ?-Komplexe.- Carbonyle.- Koordinationszahl und räumlicher Bau von Komplexen.- Nomenklatur von Komplexen.- 7 Zustandsformen der Materie (Aggregatzustände).- 7.1 Fester Zustand.- 7.1.1 Kristalline Stoffe.- Kristallsysteme.- Raumgruppen; Bravais-Gitter.- Kristallklassen.- Eigenschaften von kristallinen Stoffen.- 7.1.2 Schmelz-und Erstarrungspunkt; Schmelzenthalpie.- Gittertypen.- 7.2 Gasförmiger Zustand.- Gasgesetze.- Das Verhalten realer Gase.- Diffussion von Gasen.- 7.3 Flüssiger Zustand.- Dampfdruck einer Flüssigkeit.- Siedepunkt.- Durchschnittsgeschwindigkeit von Atomen und Molekülen.- Gefrierpunkt.- Zustandsdiagramme.- Gibbssche Phasenregel.- 8 Mehrstoffsysteme (Lösungen).- 8.1 Mehrstoffsysteme.- 8.2 Lösungen.- Eigenschaften von Lösungsmitteln.- Echte Lösungen.- Lösungsvorgänge.- Löslichkeit.- Chemische Reaktionen bei Lösungsvorgängen.- Verhalten und Eigenschaften von Lösungen.- I. Lösungen von nichtflüchtigen Substanzen.- Lösungsgleichgewichte.- Elektrolytlösungen.- II. Lösungen flüchtiger Substanzen.- Ideale Lösungen.- Nichtideale Lösungen.- Mischungslücke.- Kolloide Lösungen, kolloiddisperse Systeme.- 9 Redox-Systeme.- Oxidationszahl.- Reduktion und Oxidation.- Normalpotentiale von Redoxpaaren.- Normalpotential und Reaktionsrichtung.- Nernstsche Gleichung.- Praktische Anwendung von galvanischen Elementen.- Elektrochemische Bestimmung von pH-Werten.- Spezielle Redoxreaktionen.- 10 Säure-Base-Systeme.- Brönstedsäuren und -basen und der Begriff des pH-Wertes.- Säuren- und Basenstärke.- Mehrwertige Säuren.- Protolysereaktionen beim Lösen von Salzen in Wasser.- Neutralisationsreaktionen.- Titrationskurven.- pH-Abhängigkeit von Säuren- und Basen-Gleichgewichten.- Messung von pH-Werten.- Elektronentheorie der Säuren und Basen nach Lewis.- Supersäuren.- 11 Energetik chemischer Reaktionen (Grundlagen der Thermodynamik).- I. Hauptsatz der Thermodynamik.- Anwendung des I. Hauptsatzes auf chemische Reaktionen.- Hess’scher Satz der konstanten Wärmesummen.- II. Hauptsatz der Thermodynamik.- Statistische Deutung der Entropie.- Gibbs-Helmholtzsche Gleichung.- 12 Kinetik chemischer Reaktionen.- Reaktionsgeschwindigkeit.- Reaktionsordnung.- Arrhenius-Gleichung.- Katalysatoren.- 13 Chemisches Gleichgewicht (Kinetische Abteilung).- Formulierung des MWG für einfache Reaktionen.- Gekoppelte Reaktionen.- Aktivitäten.- Beeinflussung von Gleichgewichtslagen.- Das Löslichkeitsprodukt.